“学案导学”教学模式以学生学会学习为宗旨，以学案为依托，以教师为主导，以学生为主体，以培养学生的自学能力、合作能力、创新能力为目的。这种模式充分贯彻了新课程理念，能帮助学生系统全面地把握知识，克服盲目和片面。在具体教学中，教师指导学生看教材，引导学生独立思考、合作交流，在这种双向交流过程中，教师能及时了解学生的学习情况，使教学更具针对性。下面结合铝的化合物图像问题探究谈一谈具体做法。�
一、教学目标�
1.知识与技能：掌握Al��3+�、AlO�-�2、Al(OH)�3之间的相互转化并用图像表示。�
2.过程与方法：
（1）能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法，对所获取的信息进行初步加工。
（2）能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释。�
3.情感态度与价值观：培养学生动手实验的兴趣，形成良好的实验习惯和严谨的科学态度，培养与人合作的精神，学会倾听他人的发言，采纳他人合理的意见。�
二、教学重点�
用离子方程式表示Al��3+�、AlO�-�2、Al(OH)�3之间的相互转化，并会画图像。�
三、教学过程�
【思考与交流】不用任何试剂，如何区分失去标签的AlCl�3溶液和NaOH溶液？�
【板书】铝的化合物――图像问题探究。�
【探究实验1】向AlCl�3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。�
反应原理：Al��3+�+3OH�-=Al(OH)�3↓�
Al(OH)�3+OH�-=AlO�-�2+2H�2O�
实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失。�
学生在黑板上画出图像，如图1所示。�
【探究实验2】向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl�3溶液至过量。�
反应原理：Al��3+�+4OH�-=AlO�-�2+2H�2O�
Al��3+�+3AlO�-�2+6H�2O=4Al(OH)�3↓
实验现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。�
学生在黑板上画出图像，如图2所示。�
变式探究：向可溶性铝盐液中滴加氨水至过量。�
反应原理：Al��3+�+3NH�3・H�2O=Al(OH)�3↓+3NH�+�4�
实验现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。�
学生在黑板上画出图像，如图3所示。�
思考与交流:�
1.向HCl酸化的AlCl�3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,有什么现象？写出有关的离子方程式，并画出加入溶液的量和沉淀变化的图像。（图像如图4所示）�
2.向含Mg��2+�、Al��3+�的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量,有什么现象？写出有关的离子方程式，并画出加入溶液的量和沉淀变化的图像。（图像如图5所示）�
3.若AlCl�3溶液中除混有MgCl�2外，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图像有什么样的变化？（图像如图6所示）�
反应原理：H�++OH�-=H�2O�
Mg��2+�+2OH�-=Mg(OH)�2↓�
Al��3+�+3OH�-=Al(OH)�3↓�
Al(OH)�3+OH�-=AlO�-�2+2H�2O�
实验现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解。�
4.若AlCl�3溶液中除混有MgCl�2和盐酸外，还混有NH�4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图像又有什么样的变化？�
反应原理：H�++OH�-=H�2O�
Mg��2+�+2OH�-=Mg(OH)�2↓�
Al��3+�+3OH�-=Al(OH)�3↓�
NH�+�4+OH�-=NH�3・H�2O�
Al(OH)�3+OH�-=AlO�-�2+2H�2O�
实验现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量保持不变，沉淀部分溶解，如图7所示。�
【探究实验3】向可溶性偏铝酸盐液中滴加盐酸至过量。�
反应原理：AlO�-�2+H�++H�2O=Al(OH)�3↓�
Al(OH)�3+3H�+=Al��3+�+3H�2O�
实验现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。�
学生在黑板上画出图像（图像如图8所示）。�
【探究实验4】向盐酸中逐滴滴入NaAlO�2溶液至过量。�
反应原理：AlO�-�2+4H�+=Al��3+�+2H�2O�
Al��3+�+3AlO�-�2+6H�2O=4Al(OH)�3↓�
实验现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。�
学生在黑板上画出图像（图像如图9所示）。�
变式探究1：向NaAlO�2溶液中通入过量的CO�2。�
反应原理：2AlO�-�2+CO�2+3H�2O=2Al(OH)�3↓+CO��2-��3�
CO��2-��3+CO�2+H�2O=2HCO�-�3�
实验现象：产生白色沉淀，继续通入CO�2，沉淀不消失。�
变式探究2：向饱和CO�2溶液滴加可溶性偏铝酸盐液。�
【探究实验5】向AlCl�3溶液中逐滴滴入NaAlO�2溶液至过量。�
反应原理：Al��3+�+3AlO�-�2+6H�2O=4Al(OH)�3↓�
实验现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。�
学生在黑板上画出图像（图像如图10所示）。�
小结：作图要点。�
1.分阶段书写化学（离子）方程式。�
2.结合横坐标、纵坐标，分析反应特点，描出关键点（转折点）。�
3.标出关键点的坐标，连线作图。�
知识强化：略�
课堂总结：解决镁铝图像问题的方法―――“三看、一守恒”。�
一看坐标：弄清横、纵坐标的意义。�
二看拐点：这里拐点即关键点，如刚开始产生沉淀的，生成沉淀量最大值点，沉淀量最小值点，沉淀恰好完全消失点等。�
三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。�
电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。�
拓展作业�
（1）Al�2(SO�4)�3溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像。�
（2）KAl(SO�4)�2溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像。�
(责任编辑 易志毅）